Характеристики элементов группы азота: строение и свойства

Подробный разбор видео о строении атомов и свойствах элементов группы азота - азота и фосфора. Описывается электронное строение, степени окисления, водородные соединения и оксиды данных элементов. Предоставлена ссылка на соответствующее видео на YouTube.


Азот и фосфор: строение атомов, степени окисления и соединения

Ключевые аспекты:

Каково строение атома азота?

Атом азота имеет порядковый номер 7 и заряд ядра +7. Находится во втором периоде, поэтому имеет два электронных слоя. На первом слое расположено 2 электрона, а на втором - 5 внешних электронов, которые являются валентными. Электронная конфигурация азота: 1s^2 2s^2 2p^3.

Как устроен атом фосфора?

Атом фосфора имеет порядковый номер 15 и заряд ядра +15. Находится в третьем периоде и имеет три электронных слоя. На первом слое 2 электрона, на втором - 8 электронов, а на третьем - 5 внешних валентных электронов. Электронная конфигурация фосфора: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3.

Какие степени окисления характерны для элементов группы азота?

Для элементов группы азота (азот, фосфор, мышьяк и др.) характерны две основные степени окисления:

  1. Низшая степень окисления -3, когда атом приобретает 3 дополнительных электрона.
  2. Высшая степень окисления +5, когда атом отдает 5 внешних электронов.
Таким образом, элементы группы азота образуют водородные соединения с формулой RH3 и высшие оксиды с формулой R2O5.

Как изменяются свойства элементов в группе азота сверху вниз?

При переходе от азота к фосфору, мышьяку и другим элементам группы сверху вниз:

  • Увеличивается заряд ядра и радиус атома, так как увеличивается число электронных слоев.
  • Электроотрицательность уменьшается, так как способность удерживать свои электроны и присоединять чужие снижается.
  • Неметаллические свойства ослабевают, а металлические - усиливаются.
Таким образом, свойства элементов группы закономерно изменяются в соответствии с периодическим законом Менделеева.

Раздел: Для тела и духа